攻略：星露谷物语玛鲁物理题目

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星露谷物语玛鲁物理题答案是什么

问题：给定0.60molC02、0.30molC0和0.10molH20，如果混合物的总压为0.80标准大气压，则C0的分压是多少？

答案：0.24标准大气压

1、0.24标准大气压

2、0.080标准大气压

3、0.34标准大气压

4、0.13标准大气压

5、0.48标准大气压

答案解析：1. 圆的周长（C）和半径（r）之间的关系可以表示为： [lbk] C=2pi r [rbk] 根据给定的条件，圆以一定的速率膨胀为每分钟0.5 米，即： [lbk] frac{dC}{dt}=0.5 text{ m/min} [rbk] 目前，我们的目标是确定半径( r=4 ) 面积的变化率以米为单位的圆。

2. 面积的公式为（A=pi r^2）。首先，我们需要导出面积变化率(frac{dA}{dt})。通过链式法则，我们可以得到： [lbk] frac{dA}{dt}=frac{dA}{dr} cdot frac{dr} {dt} [rbk] 从( A=pi r^2 ) 中，取( r ) 的导数： [lbk] frac{dA}{dr}=2pi r [rbk] 接下来，您需要计算(frac{dr}{dt})。

3. 从( C=2pi r ) 导出( t )： [lbk] frac{dC}{dt}=2pi frac{dr}{dt} [rbk] 让(frac{dC}{dt}=0.5 ) 代入代入上式，可得： [lbk] 0.5=2pi frac{dr}{dt} [rbk] 解为(frac{dr}{dt}=frac{0.5}{2pi}=frac{1}{4pi } 文本{米/分钟})。因此： [lbk] frac{dA}{dt}=2pi r cdot frac{1}{4pi}=frac{r}{2} [rbk] 当( r=4 ) 米时， [lbk] frac{dA} { dt}=frac{4}{2}=2 text{ m}^2/text{min} [rbk] 因此，半径为4米，圆的面积每分钟增长2平方米。

4. 为了计算总压为0.8个大气压的混合物中一氧化碳的分压，我们使用道尔顿分压定律。该定律规定混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。

5. 一氧化碳的分压可以通过其摩尔比乘以总压来获得。已知的条件是： - 1个大气压下二氧化碳、一氧化碳和水的摩尔数分别为0.6、0.3和0.1。 - 总摩尔数( n_{total}=0.6 + 0.3 + 0.1=1 ) 摩尔。计算摩尔比： - 二氧化碳的摩尔比( x_{CO2}=frac{0.6}{1}=0.6 ) - 一氧化碳的摩尔比( x_{CO}=frac{0.3}{1}=0.3 ) - 水蒸气摩尔比(x_{H2O}=frac{0.1}{1}=0.1 ) 如果总压降至0.8 个大气压，则一氧化碳( P_{CO} ) 的分压可以通过下式计算： lbk] P_{CO}=x_{CO} 乘以P_{total} [rbk]，其中( x_{CO}=0.3 ) 和( P_{total}=0.8 ) 大气压。

6. 因此： [lbk] P_{CO}=0.3 乘以0.8=0.24 text{Atmosphere} [rbk] 因此，当混合物的总压力为0.8 个大气压时，一氧化碳的分压为0.24 个大气压。

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